hclo2 也就是亚氯酸，属于氯的含氧酸，氯元素化合价为正三价，它是一种不稳定的弱酸，只能存在于稀水溶液当中，无法分离得到纯净的无水亚氯酸，常温下很容易发生歧化分解，这是它最核心的特点，很多同学容易把亚氯酸和次氯酸 hclo 氯酸 hclo3 高氯酸 hclo4 混淆，四种氯含氧酸氯的价态酸性稳定性都不一样，亚氯酸稳定性是这一系列里面最差的，它既有氧化性，同时自身还会分解生成氯酸氯气二氧化氯这类产物，在消毒水处理相关领域经常会接触到 hclo2，因为它是二氧化氯溶于水之后的重要存在形态，学习的时候要分开整理物理性质和化学性质，重点掌握歧化反应 酸性 氧化性三大核心化学特征，同时记住它不能稳定长期保存这个关键点。hclo2 不稳定的根本原因是正三价氯属于中间价态，既可以继续升价变成正五价氯酸，也可以降价变成低价含氯物质，中间价态本身就具备歧化倾向，浓度升高温度升高之后分解速率会明显加快。学习 hclo2 的时候，第一步识别化学式确认氯的价态，第二步整理物理状态溶解性等物理性质，第三步学习酸性电离特点，第四步重点掌握歧化分解反应，第五步学习氧化还原相关反应，最后对比同系列其他氯含氧酸区分易错点，完成这套学习之后，就可以完整掌握 hclo2 的理化性质，做题的时候不会和其他氯含氧酸弄混。

物理性质

补充要点，hclo2 不能像盐酸硫酸那样制成纯净液态或者固态，只要溶液浓度变大，就会立刻分解，所以实验室一般都是现配现用，不能长期储存。

化学性质

1 弱酸性

hclo2 在水溶液部分电离，电离方程式 hclo2 可逆生成氢离子 和 clo2 负亚氯酸根，酸性强于次氯酸 hclo2，但是弱于氯酸 hclo3，属于弱酸，不能完全电离，所以亚氯酸盐比如 naclo2 溶于水之后，亚氯酸根会发生水解，溶液显弱碱性。

2 歧化分解 核心反应

hclo2 是中间价态，常温下就会歧化，主要反应方程式

5 hclo2 生成 4 hclo3 加 hcl 加 2 h2o

部分条件下还会分解产生二氧化氯 clo2，温度越高分解速度越快，光照也会加速 hclo2 分解，这也是亚氯酸水溶液不能久放的根本原因。

3 强氧化性

正三价氯具有较强氧化性，可以氧化很多还原性物质，比如亚铁离子 碘离子 硫化物，在氧化反应里面氯元素通常被还原成更低价态，比如 cl 负或者 clo 负，因为本身氧化性较强，所以 hclo2 具备杀菌消毒能力，水处理体系里面 hclo2 是有效消毒成分之一。

4 和碱发生中和反应

hclo2 属于酸，可以和碱中和，生成亚氯酸盐和水，例如和氢氧化钠反应，生成亚氯酸钠 naclo2 和水，亚氯酸盐是稳定的盐类，和不稳定的 hclo2 本体不一样，亚氯酸钠是可以稳定保存的固体化学品。

氯的四种含氧酸对照表格

易错要点

1 hclo2 是亚氯酸，不是亚氯酸盐，亚氯酸盐是盐，含有 clo2 负，不要把 hclo2 和 naclo2 搞混

2 hclo2 不能得到纯物质，选择题经常设置陷阱，描述可以制取纯净亚氯酸液体，这个说法是错误的

3 hclo2 歧化之后同时出现升价和降价，属于自身氧化还原反应

【常见问题】

问题 1 hclo2 亚氯酸为什么不能长期保存

回答 1 hclo2 亚氯酸里面氯是正三价中间价态，容易发生歧化分解，浓度升高或者受热光照之后 hclo2 会快速分解，所以 hclo2 亚氯酸只能现配现用，无法长期储存。

问题 2 hclo2 亚氯酸酸性和次氯酸对比谁更强

回答 1 hclo2 亚氯酸酸性要强于次氯酸，氯的价态越高，含氧酸酸性整体递增，所以 hclo2 亚氯酸酸性大于 hclo 次氯酸，但是 hclo2 亚氯酸仍然属于弱酸。

问题 3 hclo2 亚氯酸和氢氧化钠反应产物是什么

回答 1 hclo2 亚氯酸属于酸，和氢氧化钠发生中和反应，产物是亚氯酸钠 naclo2 和水，亚氯酸钠是稳定固体盐，性质和不稳定的 hclo2 亚氯酸差别很大。

问题 4 hclo2 亚氯酸有没有氧化性

回答 1 hclo2 亚氯酸氯为正三价，具备较强氧化性，可以氧化碘离子亚铁离子等还原剂，水处理消毒体系里面 hclo2 亚氯酸就是依靠氧化性实现杀菌效果。

【免责申明】

本内容属于中学化学学习科普资料，反应条件以及部分反应产物会随浓度温度体系变化存在差异，本资料不替代大学无机化学教材以及权威化学手册，实验操作请遵守化学品安全规范。