【氢氧化镁溶解度】氢氧化镁（Mg(OH)₂）是一种常见的无机化合物，广泛应用于医药、工业和环保领域。由于其在水中的溶解度较低，氢氧化镁常被用作抗酸剂或pH调节剂。了解其溶解度对于实际应用具有重要意义。
一、氢氧化镁的溶解度概述
氢氧化镁在水中的溶解度非常小，属于难溶物质。其溶解度受温度、pH值以及溶液中其他离子的影响。通常情况下，氢氧化镁的溶解度随着温度的升高而略有增加，但变化幅度不大。
在标准条件（25℃，pH=7）下，氢氧化镁的溶解度约为 0.00064 g/100 mL。这一数值表明，氢氧化镁几乎不溶于水，因此在水中形成的是悬浊液而非真溶液。
二、影响氢氧化镁溶解度的因素
| 因素 | 影响说明 |
| 温度 | 溶解度随温度升高略有增加，但变化不显著 |
| pH值 | 在酸性环境中溶解度显著增加；在碱性环境中溶解度降低 |
| 其他离子 | 如Cl⁻、NO₃⁻等可与Mg²+形成可溶性盐，从而提高溶解度 |
| 离子强度 | 高离子强度会抑制氢氧化镁的溶解 |
三、氢氧化镁溶解度的实验数据（部分参考）
| 温度（℃） | 溶解度（g/100mL） |
| 20 | 0.00058 |
| 25 | 0.00064 |
| 30 | 0.00072 |
| 40 | 0.00085 |
| 50 | 0.00100 |
注：以上数据为估算值，具体数值可能因实验方法不同而略有差异。
四、总结
氢氧化镁的溶解度极低，主要受温度和pH值的影响。在实际应用中，如制备悬浮液或作为缓冲剂时，需考虑其溶解特性。此外，在含有其他离子的溶液中，氢氧化镁的溶解度可能会有所改变，因此在设计相关工艺时应综合考虑多种因素。
通过了解氢氧化镁的溶解行为，可以更有效地控制其在不同环境下的表现，从而提升其在工业和科研中的应用价值。