【硝酸钡和稀硫酸反应化学方程式】硝酸钡（Ba(NO₃)₂）与稀硫酸（H₂SO₄）在水溶液中发生复分解反应，生成硫酸钡沉淀和硝酸。该反应是典型的离子交换反应，具有明显的实验现象，常用于检验硫酸根离子的存在。
反应原理总结：
硝酸钡是一种可溶性盐，而稀硫酸是一种强酸，在水中完全电离。两者混合后，溶液中的Ba²⁺与SO₄²⁻结合生成难溶于水的硫酸钡（BaSO₄），同时生成硝酸（HNO₃）。由于硫酸钡不溶于水，因此会产生白色沉淀。
该反应属于双替换反应（复分解反应），其本质是溶液中离子之间的相互结合，形成难溶物或气体等产物。
化学反应方程式：
化学方程式：
$$ \text{Ba(NO}_3\text{)}_2 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{BaSO}_4 \downarrow + 2\text{HNO}_3 $$
离子方程式：
$$ \text{Ba}^{2+} + \text{SO}_4^{2-} \rightarrow \text{BaSO}_4 \downarrow $$
反应特点总结：
| 特点 | 内容 |
| 反应类型 | 复分解反应（双替换反应） |
| 反应条件 | 常温下进行，溶液中进行 |
| 溶解性 | 硝酸钡、稀硫酸均为可溶，硫酸钡难溶 |
| 实验现象 | 产生白色沉淀，溶液变澄清 |
| 应用 | 用于检测硫酸根离子（SO₄²⁻）的存在 |
注意事项：
- 稀硫酸需适量，过量不会影响反应结果。
- 硫酸钡沉淀为白色，是判断反应是否发生的明显标志。
- 该反应也可用于制备硫酸钡，但实际工业生产中常用其他方法。
通过上述分析可以看出，硝酸钡与稀硫酸的反应是一个典型的离子反应，具有明确的化学方程式和清晰的实验现象，是中学化学中重要的知识点之一。