【酸碱盐沉淀表】在化学学习和实验过程中，了解常见酸、碱、盐的溶解性及是否形成沉淀是非常重要的。这不仅有助于判断反应是否发生，还能帮助分析溶液中的离子行为。以下是一份关于常见酸、碱、盐在水中的溶解性及其是否形成沉淀的总结，便于学习与参考。
一、
在水溶液中，不同物质的溶解性差异较大。一般来说，常见的硝酸盐、钾盐、钠盐等多数是可溶的；而碳酸盐、磷酸盐、氢氧化物等则多为难溶或不溶。某些金属离子与特定的阴离子结合时会形成沉淀，这些沉淀在化学实验中常用于鉴定离子的存在。
根据常见的溶解性规则，可以大致分为以下几类：
- 可溶性盐：如硝酸盐（NO₃⁻）、氯化物（Cl⁻）中的大多数、硫酸盐（SO₄²⁻）中的部分、钠盐、钾盐等。
- 微溶性盐：如硫酸钙（CaSO₄）、硫酸银（Ag₂SO₄）等。
- 难溶性盐：如碳酸盐（CO₃²⁻）、磷酸盐（PO₄³⁻）、氢氧化物（OH⁻）等，尤其是与重金属离子结合时。
通过掌握这些规律，可以更准确地预测反应产物，并在实验中进行有效的操作与分析。
二、酸碱盐沉淀表
| 阴离子/阳离子 | 可溶性 | 沉淀情况 | 备注 |
| Cl⁻ | 多数可溶 | AgCl、PbCl₂、Hg₂Cl₂ 不溶 | 常见于氯化银、氯化铅等 |
| Br⁻ | 多数可溶 | AgBr、PbBr₂ 不溶 | 溴化银常用作感光材料 |
| I⁻ | 多数可溶 | AgI、PbI₂ 不溶 | 碘化银也用于感光材料 |
| SO₄²⁻ | 多数可溶 | BaSO₄、PbSO₄、CaSO₄ 微溶 | 硫酸钡常用于造影剂 |
| CO₃²⁻ | 多数不溶 | Na₂CO₃、K₂CO₃ 可溶 | 碳酸钠、碳酸钾易溶 |
| PO₄³⁻ | 多数不溶 | Na₃PO₄、K₃PO₄ 可溶 | 磷酸盐在农业中广泛应用 |
| OH⁻ | 多数不溶 | NaOH、KOH、Ba(OH)₂ 可溶 | 氢氧化钠、氢氧化钾易溶 |
| S²⁻ | 多数不溶 | Na₂S、K₂S 可溶 | 硫化物多为沉淀 |
| NO₃⁻ | 全部可溶 | — | 硝酸盐普遍可溶 |
| CH₃COO⁻ | 多数可溶 | — | 醋酸盐多为可溶 |
三、使用说明
本表适用于中学阶段的化学学习，尤其适用于判断复分解反应是否生成沉淀。实际应用中还需考虑温度、浓度等因素对溶解度的影响。
在实验中，若观察到白色或有色沉淀产生，通常可据此推测反应中涉及的离子种类。例如，加入硝酸银溶液后出现白色沉淀，可能表明存在氯离子或溴离子。
通过掌握这些基本规律，可以提升对化学反应的理解能力，也为进一步学习离子反应、电离平衡等内容打下坚实基础。