【氢氧化铜受热分解的化学方程式】氢氧化铜（Cu(OH)₂）是一种常见的蓝色固体，在受热条件下会发生分解反应，生成氧化铜（CuO）、水（H₂O）以及少量的氧气（O₂）。该反应属于热分解反应，是无机化学中典型的分解反应之一。以下是对该反应的详细总结与分析。
一、反应原理
氢氧化铜在加热条件下发生分解，主要产物为氧化铜和水。若温度较高，也可能有少量氧气释放。此反应属于吸热反应，需要外界提供热量才能进行。
二、化学方程式
正确的化学方程式如下：
$$
\text{Cu(OH)}_2 \xrightarrow{\Delta} \text{CuO} + \text{H}_2\text{O}
$$
如果在高温下，可能会发生副反应，产生少量氧气：
$$
2\text{Cu(OH)}_2 \xrightarrow{\Delta} 2\text{CuO} + \text{H}_2\text{O} + \frac{1}{2}\text{O}_2
$$
但通常情况下，主要反应以第一种为主。
三、反应条件与现象
- 温度：一般在约200℃至300℃之间即可发生分解。
- 现象：蓝色固体逐渐变为黑色，同时有水蒸气产生，可能伴有轻微的气体释放。
- 用途：该反应常用于制备氧化铜，也可作为实验教学中的典型热分解反应案例。
四、反应类型与特点
| 项目 | 内容说明 |
| 反应类型 | 热分解反应 |
| 反应物 | 氢氧化铜（Cu(OH)₂） |
| 生成物 | 氧化铜（CuO）、水（H₂O） |
| 反应条件 | 加热（约200℃~300℃） |
| 反应性质 | 吸热反应 |
| 物质状态变化 | 蓝色固体 → 黑色固体 |
| 气体产物 | 少量氧气（高温下） |
五、注意事项
- 实验过程中需控制温度，避免过高的温度导致其他副反应。
- 分解产生的水蒸气应及时排出，防止影响实验观察。
- 若使用较大量的氢氧化铜，应注意通风，避免吸入粉尘。
通过以上分析可以看出，氢氧化铜受热分解是一个简单而典型的无机化学反应，不仅有助于理解物质的热稳定性，也对工业生产与实验室操作具有实际意义。