【氢氧化钠的性质】氢氧化钠（NaOH），俗称烧碱或苛性钠，是一种常见的强碱性物质，在工业、实验室和日常生活中有着广泛的应用。其化学性质稳定，具有强烈的腐蚀性和吸湿性，因此在使用过程中需格外注意安全。以下是对氢氧化钠主要性质的总结。
一、物理性质
氢氧化钠通常以白色固体形式存在，易溶于水并放出大量热。其熔点约为318°C，沸点为1390°C。由于其强烈的吸湿性，固体氢氧化钠容易吸收空气中的水分而潮解，因此常需要密封保存。
二、化学性质
氢氧化钠属于强碱，具有典型的碱性特征，能够与酸发生中和反应，也能与某些金属氧化物、非金属氧化物以及盐类发生反应。
1. 与酸反应（中和反应）
氢氧化钠可以与各种酸发生中和反应，生成相应的盐和水。例如：
- 与盐酸反应：
NaOH + HCl → NaCl + H₂O
- 与硫酸反应：
2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O
2. 与酸性氧化物反应
氢氧化钠可与二氧化碳等酸性氧化物反应生成盐和水：
- 与二氧化碳反应：
2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O
3. 与盐溶液反应
氢氧化钠可与某些盐溶液发生复分解反应，生成不溶性的氢氧化物沉淀：
- 与氯化铜反应：
2NaOH + CuCl₂ → Cu(OH)₂↓ + 2NaCl
4. 与金属反应
氢氧化钠在特定条件下可与某些金属（如铝）发生反应，生成氢气和相应的金属化合物：
- 与铝反应：
2Al + 2NaOH + 6H₂O → 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂↑
三、应用与注意事项
氢氧化钠广泛用于制造肥皂、纸张、纺织品、清洁剂等。在实验室中，它常用于调节pH值和制备其他碱性试剂。但由于其强腐蚀性，接触皮肤或眼睛可能导致严重灼伤，操作时应佩戴防护装备，并避免吸入其粉尘。
氢氧化钠性质总结表
| 性质类别 | 具体内容 |
| 化学式 | NaOH |
| 外观 | 白色固体，易吸湿 |
| 溶解性 | 易溶于水，溶解时放热 |
| 熔点 | 约318°C |
| 沸点 | 约1390°C |
| 酸碱性 | 强碱性 |
| 与酸反应 | 中和反应，生成盐和水 |
| 与酸性氧化物反应 | 生成盐和水（如CO₂） |
| 与盐溶液反应 | 生成不溶性氢氧化物沉淀 |
| 与金属反应 | 可与铝等金属反应生成氢气 |
| 应用领域 | 工业、实验室、清洁剂等 |
| 安全提示 | 强腐蚀性，需佩戴防护装备 |
综上所述，氢氧化钠是一种重要的无机化合物，具有多种化学反应特性，广泛应用于多个领域。了解其性质有助于更好地掌握其使用方法和安全规范。