配合物的配位数口诀（配合物的配位数怎么算）

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1、配位化合物中直接和中心原子(或离子)相联系的配位原子的数目。

2、配位数可由2至12，个别的可达14。

3、最常见的配位数为4和6，其次为2和5。

4、9到12的高配位数配位化合物很少，主要由镧系和锕系元素形成。

5、配位数取决于中心原子的半径、电荷、电子构型和配位体的性质等诸多因素。

6、下表列出了配位数由2到8的配位化合物(或配位离子)实例及相应的几何构型:配位数 实例 几何构型 2 [Ag(NH3)2]+，HgCl2 直线形 3 Pt(PPh3)3 平面三角形 4 AlE-4，Ni(CO)4 四面体 [Cu(NH3)4]2+ 平面正方形 5 CuCl3-5，Fe(CO)5 三角双锥 MnCl2-5，[Co(CN))5])3- 四方锥 6 [Cr(C2O4)3]3-，[Pt(NH3)4Cl2]2+ 八面体 7 [V(CN)7]] ]4-，ReF7 五角双锥 [W(CO)4Br3]- 单帽八面体 8 Ti(NO3)4，[Zr(C2O4)4]4- 十二面体 [W(CN)8]4-，[U(NCS)8]4- 四方反棱柱体。

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