【过氧化氢分解制取氧气的化学方程式怎么写】在初中化学学习中，过氧化氢（H₂O₂）分解制取氧气是一个常见的实验。这个反应不仅简单直观，而且能帮助学生理解化学反应的基本原理和物质转化过程。下面将从反应原理、反应条件以及化学方程式等方面进行总结，并以表格形式清晰展示相关信息。
一、反应原理
过氧化氢是一种不稳定的化合物，在一定条件下会发生分解反应，生成水和氧气。这个反应属于分解反应的一种，是典型的放热反应。
二、反应条件
过氧化氢的分解可以在以下几种条件下进行：
- 常温下：在没有催化剂的情况下，分解速度较慢。
- 加热：温度升高会加快分解速率。
- 催化剂作用：如二氧化锰（MnO₂）、铁离子等，可以显著加快反应速率。
三、化学方程式
过氧化氢在催化剂作用下分解的化学方程式如下：
$$
2H_2O_2 \xrightarrow{MnO_2} 2H_2O + O_2↑
$$
其中：
- H₂O₂ 是过氧化氢；
- H₂O 是水；
- O₂ 是氧气；
- MnO₂ 是催化剂，反应前后质量不变。
四、总结与对比表
| 项目 | 内容 |
| 反应名称 | 过氧化氢分解反应 |
| 反应物 | 过氧化氢（H₂O₂） |
| 生成物 | 水（H₂O）和氧气（O₂） |
| 反应条件 | 常温或加热；可加入催化剂（如MnO₂） |
| 化学方程式 | $2H_2O_2 \xrightarrow{MnO_2} 2H_2O + O_2↑$ |
| 反应类型 | 分解反应 |
| 是否放热 | 是 |
| 实验现象 | 有气泡产生，可用带火星的木条检验氧气 |
五、小结
过氧化氢分解制取氧气是一个基础而重要的化学实验，通过该反应可以观察到氧气的生成，并验证化学反应的规律性。掌握其化学方程式不仅有助于考试，也对理解化学反应的本质有重要意义。在实际操作中，注意安全防护，避免过氧化氢接触皮肤或吸入气体。