n2f4电子式（今日n2h4的电子式）

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1、实时（1）肼是氮原子和氮原子形成一个共价键，剩余价键和氢原子形成共价键，每个N原子有一个孤电子对。

2、其电子式为，故答案为：；（2）1.00g N2H4（1）与足量的N2O4（1）完全反应生成氮气和液态水，放出19.15kJ的热量。

3、则2mol即64gN2H4（1）完全反应放热1225.6KJ，则反应的热化学方程式为：2N2H4（l）+N2O4（1）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225.6KJ/mol，故答案为：2N2H4（l）+N2O4（1）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225.6KJ/mol；（3）利用肼在纯氧中燃烧生成氮气和水设计成原电池。

4、电极材料是多孔石墨电极，电解质为能够传导H+的固体电解质，负极失去电子被氧化。

5、所以负极反应为肼失去电子被氧化成氮气，电极反应为：N2H4-4e-═N2+4H+，故答案为：N2H4-4e-═N2+4H+．。

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