铁和稀硝酸反应的核心化学方程式为：当铁少量时，Fe + 4HNO₃(稀) = Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 2H₂O；当铁过量时，3Fe + 8HNO₃(稀) = 3Fe(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O。 稀硝酸作为氧化剂，将铁氧化为Fe³⁺或Fe²⁺，自身被还原为一氧化氮（NO）气体，反应中无氢气产生。产物随铁与硝酸的物质的量比例变化，常温下反应速率适中，现象为铁逐渐溶解、溶液变黄（Fe³⁺）或浅绿（Fe²⁺），并产生无色气体后在空气中变红棕色。
【常见问题】
问题1：铁和稀硝酸反应生成的气体是什么？
问题2：铁和稀硝酸反应的化学方程式是否固定？
回答2：铁和稀硝酸反应的化学方程式不固定，取决于铁与硝酸的相对用量。铁少量时，产物为Fe(NO₃)₃和NO；铁过量时，产物为Fe(NO₃)₂和NO，具体方程式如上所述。
问题3：铁和稀硝酸反应为什么不会产生氢气？
回答3：铁和稀硝酸反应不会产生氢气，因为稀硝酸具有强氧化性，其氮原子（+5价）优先被还原，而不是氢离子被还原。金属与硝酸反应时，硝酸的氧化性远强于H⁺，因此产物为氮氧化物而非氢气。
问题4：铁和稀硝酸反应中，如何判断铁是否过量？
回答4：判断铁和稀硝酸反应中铁是否过量，可观察溶液颜色：若溶液呈黄色（Fe³⁺），说明铁少量；若溶液呈浅绿色（Fe²⁺），说明铁过量。同时，继续加入铁粉时，若黄色变浅直至绿色，则证明铁过量。
问题5：铁和稀硝酸反应与铁和浓硝酸反应有何不同？